分子轨道理论，也称MO理论，是一种化学键理论，是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。
分子轨道理论的要点：
1、原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动；
2、分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到；
3、原子轨道线性组合的原则即对称性匹配原则，能量近似原则和轨道最大重叠原则；
4、电子在分子轨道中的排布遵守原子轨道电子排布的同样原则，即Pauli不相容原理，能量最低原理和Hund规则；
5、在分子轨道理论中，用键级表示键的牢固程度。键级的定义是，键级等于成键轨道上的电子数减去 反键轨道上的电子数的差的一半，键级也可以是分数。一般键级愈高，键愈稳定，键级为零，则表明原子不可能结合成分子，键级越小，键长越大。
