1、通常情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如，非金属性F大于Cl大于Br大于I大于S，则氧化性F2大于Cl2大于Br2大于I2大于S。
2、同周期从左到右，元素非金属性递增，单质氧化性增强。例如，第二周期单质氧化性N2小于O2小于F2，元素非金属性N小于O小于F。
3、同主族从上到下元素非金属性递减，单质氧化性递减。例如，第六主族单质氧化性O2大于S大于Se大于Te，元素非金属性O大于S大于Se大于Te。
4、需要注意的是，氧元素的非金属性要稍强于氯元素，但是单质氧化性却相反。
